Configuración electrónica

En la entrada "El modelo mecano-cuántico" vimos como se organizan los electrones en la corteza del núcleo, o dicho más apropiadamente cuales eran las zonas con mayor probabilidad de encontrar un electrón.

Este video puede ayudarlos a entender como se van llenando los orbitales

En el diagrama a continuación se presenta un esquema de como realizar la configuración electrónica para cada elemento comenzando del nivel 1 y teniendo en cuenta que en cada casilla (orbital) se ubican dos electrones (que tienen los tres primeros cuánticos iguales pero difieren en el espín)

Si necesitan repasar pueden ir a Modelo mecano-cuántico

^{Regla de HUND:}Todos los orbitales p, d o f  en un nivel energético deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antes de que se añada un segundo electrón. Es decir, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo

en la página  http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm (última solapa) encontrarán la configuración para todos los elementos

Como hemos visto hay dos formas de representar la posición más probable de cada electrón: la configuración electrónica  y las casillas cuánticas.

Practiquemos un poquito

1. Defina los siguientes términos: a) Que describen los números cuánticos b) que son los orbitales y cuantos hay c) que forma indica el orbital p d) configuración electrónica. 

2. Escriba la configuración electrónica para los siguientes elementos: P; Ar; Ca; Cr; Hg; Rn; Fr; I 

3. Para el Oro; Circonio y Vanadio: a) Escriba la configuración electrónica b) Representar con casillas cuánticas.