Resolución de los ejercicios de estructura atómica (parte I)

Chequeemos como hicimos los ejercicios

Problema 1: Mapa conceptual ¿Te quedó algo así?

Problema 2:

Empecemos por el primer elemento: O ( Z=8, A=16)

Si Z= 8 entonces voy a tener 8 p+ y por lo tanto 8 e-

Si A=16 entonces entre neutrones y protones debo tener 16 partículas. Si tengo 8 p+ ¿Cuántos nº debo tener para que el resultado sea 16? Correcto 8 .

Ahora hacemos lo mismo usando la fórmula: A= p+ + nº

     reemplazando por los valores que tengo    16= 8 + x

        despejamos x y tenemos                         16 - 8 = x

           hacemos la cuenta y nos da                      8 = x

Por lo tanto en el oxígeno tenemos 8 p+, 8 nº y 8 e-

El mismo razonamiento hacemos con los otros elementos :

                                   p+ (= Z )       nº (= A - p+)         e- (=p+)                     

Cl (Z= 17, A=37)          17                37 - 17 = 20              17                 

Na (Z=11, A=23)          11                23 - 11 = 12               11

U (Z=92, A=238)          92              238 - 92 = 146            92 

Ca (Z=20, A=40)          20              40 - 20 = 20                 20

Problema 3:

Si un átomo tiene 17 p+ y 18 nº entonces su número atómico Z = 17 (igual que la cantidad de protones) y como es neutro, las cargas positivas y negativas tienen que ser las mismas por lo que también tendrá  17 e-. 

Y su número másico A = p+ + nº =  17 + 18 = 35

Problema 4.-   A – Z  es su:       I )  Número de neutrones.

Sabemos que A= p+ + nº, pero p+ lo puedo escribir como Z ya que por definición es lo mismo

entonces me queda que A = Z + nº, despejando nº (pasando Z que está sumando al otro lado de la igualdad restando o dicho en perfecta lógica: restando Z en ambos lados de la igualdad) me queda que   A-Z = nº

Problema 5: Si el núcleo de un átomo consta de 6 p+  y  8 nº  entonces:  Z= 6 y A = 6 + 8=14

Como tengo 6 p+ también tendré 6 e-

entonces la opción correcta es la D) número másico es  14.

                                                                                                                                     

Problema 6:.Como un elemento químico se escribe  ^A_ZX  CEs decir a la izquierda del símbolo del elemento se escribe arriba la A y abajo la Z  ¹⁴C   y  ¹⁴N   II )  Tienen igual número másico  A.

Problema 7 Completa la siguiente tabla:

ÁTOMO	S	Na	B	Be	Cu
Z	16 (=p+)	11	5 (=p+)	4 (=p+)	29
A	32	23 (=11+12)	10	9 (me lo indica abajo)	63 (=29+34)
Nº PROTONES	16	11 (=Z)	5 (=e-)	4	29 (=Z)
Nº ELECTRONES	16 (=p+)	11 (=p+)	5	4 (=p+)	29 (=p+)
Nº NEUTRONES	16     (=32-16)	12	5     (=10-5)	16     (=32-16)	34
AZX	3216 S	2311 Na	105 B	94 Be	6329 Cu

Problema 8)  En el núcleo de cualquier átomo solo hay protones y neutrones. Para ¹⁸₈ O 

Z (el de abajo) = 8 y A (el de arriba)  = 18 por lo tanto en el núcleo habrá 8 p+ y 10 nº.

¿Cómo calculé los nº? Usando la definición como siempre si A = p+ + nº entonces 18 = 8 + x.

10 es el único número que sumado a 8 me da como resultado 18

Problema 9.-    ¹²₆C  y  ¹⁴₆C   

                I )  Tienen igual número atómico  Z    y por definición  III )  Son isótopos.

Problema 10 ¿Qué son átomos isótopos? Explícalo y pon un ejemplo.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en la cantidad de neutrones.

Como son de un mismo elemento los números atómicos Z son iguales, pero como difieren en la cantidad de neutrones entonces los números másicos A son distintos

                 ¹₁ H      ²₁H     ³₁H son isótopos de Hidrógeno

P+           1           1         1

nº             0           1         2

Problema 11 El Silicio (Z=14) está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28, un 4% del isótopo de masa atómica 29, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30. Explica cómo son estos átomos y calcula la masa atómica media del silicio. Sol. 28,1 u

Los 3 isótopos de Silicio tendrán 14 p+, pero el Si con A= 28 tendrá 14 nº  (14 + 14 = 28)

                                                                         el Si con A= 29 tendrá 15 nº (14 + 15 = 29)

                                                                         el Si con A = 30 tendrá 16 nº (14 + 16 = 30)

Lo que debo hacer para sacar la masa atómica media (que es la que figura en la tabla periódica) debo sacar un promedio de las masas teniendo en cuenta la cantidad de veces que aparece.

Es decir si me dice que 93 % es Si con A=28 significa que de cada 100 átomos que tome 93 tendrán A=28

si me dice que 4 % es Si con A=29 significa que de cada 100 átomos que tome 4 tendrán A=29

y el resto para llegar a 100 es un 3 % emtonces Si con A=30 habrá 3 de cada 100 átomos que tome.

Para sacar el promedio debería sumar  28+28+28+28+..... +28+28 ( 93 veces) + 29 + 29 + 29 + 29 + + 30 + 30 + 30 =  y al resultado dividirlo por 100 que es la cantidad de átomos que tengo (similar al promedio que hacen con las notas si sus notas son 7 7 7 8 8, ustedes suman (7+7+7+8+8)/5)

Pero volvamos a las masas atómicas. sumar 93 veces 28 es lo mismo que hacer 93 x 28

sumar 4 veces 29 es lo mismo que 4 x 29

y sumar 3 veces 30 es lo mismo que 3 x 30   (esto lo vieron en 3er grado primaria!)

                                   93 x 28 + 4 x29 + 3 x 30          2604 + 116 + 90      2810

entonces A media = --------------------------------- = ----------------------- = -------- = 28,10 uma 

                                             100                                    100                         100

uma = unidades de masa atómica

¿Cómo te fue en el cuestionario? Si querés más ejercicios podés pedírmelos por mail a aiccaroya@gmail.com